1。バランスの取れた化学式を書きます：
アンモニア（nh₃）と酸素（o₂）との反応は、窒素ガス（n₂）と水（h₂o）を生成します。
4nh₃ + 5o₂→4 no + 6時間o
2。アンモニアと酸素のモル質量を計算します：
*nh₃=14.01 g/mol（n） + 3（1.01 g/mol）（h）=17.04 g/molのモル質量
*o₂=2（16.00 g/mol）（o）=32.00 g/molのモル質量
3。アンモニアのグラムをモルに変換します：
*nh₃=（200.0 gnh₃） /（17.04 g / molnh₃）=11.74 molnh₃
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、4モルのNH₃が5モルのO₂と反応することを示しています。
*o₂=（11.74 molnh₃） *（5 molo₂ / 4 molnh₃）=14.68 molo₂
5。酸素のモルをグラムに変換します：
* Grams ofO₂=（14.68 molo₂） *（32.00 g/molo₂）=470.0 go₂
したがって、200.0グラムのアンモニアと完全に反応するには、470.0グラムの酸素が必要です。
