* オクテットルール： オクテットのルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* nf3（窒素trifluoride）： 窒素には5つの原子価電子があり、フッ素と3つの単一結合を形成し、合計8つの電子（結合 + 2孤立ペアから6つ）を与えます。 Octetルールに従います。
* co2（二酸化炭素）： 炭素には4つの価電子があり、2つの酸素原子と二重結合を形成します。これにより、炭素8電子と各酸素8電子（結合からの2つの孤立ペア + 6）が得られ、オクテットルールが満たされます。
* of2（ジフルオリド酸素）： 酸素には6つの価電子があり、フッ素と2つの単一結合を形成します。これにより、オクテットのルールに従って、それぞれ酸素8電子（結合から2つのローンペア + 6）とフッ素8電子が得られます。
* br2（臭素）： 臭素は珪藻類の分子であり、各臭素原子は一方の電子を他の電子と共有し、各臭素が8つの電子（結合から4つの孤立ペア + 4）を持つことになります。 これは、Octetルールに従います。
* いいえ（一酸化窒素）： 窒素には5つの原子価電子があり、酸素には6つあります。それらは二重結合を形成し、窒素7電子（結合から2つの孤立ペア + 5）と酸素8電子を与えます。 窒素には7つの電子しかないため、オクテットルールの例外です。
要約： NO（一酸化窒素）は、オクテットルールに従わない分子です。
