極性の理解
* 極性共有結合： 電子が原子間で不均等に共有されるときに発生します。これは、原子の電気陰性度が異なる場合に発生します。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性の違い： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。
分子の分析
1。 scl2： 硫黄と塩素には電気陰性度の違いがありますが、塩素はより電気陰性です。 これにより、極結合が作成されます。
2。 f2： 両方のフッ素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。
3。 cs2： 炭素と硫黄には同様の電気陰性度があり、結合はほとんど非極性です。
4。 CF4： 炭素とフッ素は有意な電気陰性度の違いを持ち、非常に極性結合を生成します。
5。 brcl： 臭素と塩素は類似した電気陰性度を持ち、結合をいくらか極性にしているが、CF4よりもそうではない。
結論
cf4（四肢炭素）には最も極性の結合が最も多くあります なぜなら、炭素とフッ素の電気陰性度の違いは、リストされている分子の中で最大であるためです。
