臭素原子は、その最も安定したイオンを形成しますか？

その理由は次のとおりです。

* 電子構成： 臭素には35個の電子があります。その電子構成は[ar] 3d ¹⁰ です 4s ² 4p ⁵ 。 これは、最も外側のシェル（価数シェル）に7つの電子があることを意味します。

* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（オクテットルール）。

* イオン結合形成： 臭素は、完全なオクテットを持つことに匹敵する1つの電子です。 1つの電子を獲得することにより、臭化イオンになります（Br ^- ）ノーブルガスクリプトンの安定した電子構成（[ar] 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ ）。

したがって、臭素は電子を受け入れて負に帯電した臭化物イオンになることにより、容易に安定したイオンを形成します（Br ^- ）。