* 1つの塩素原子： ch₃cl （塩化メチル） - ここでは、炭素は4つの単一結合を形成します。1つはそれぞれの水素原子と塩素原子と1つを形成します。
* 2つの塩素原子： ch₂cl₂ （ジクロロメタン） - 炭素は、水素原子と2つの単一結合を形成し、塩素原子と2つの単一結合を形成します。
* 3つの塩素原子： chcl₃ （クロロホルム） - 炭素は、水素原子と1つの単一結合を形成し、塩素原子と3つの単一結合を形成します。
* 4つの塩素原子： ccl₄ （四塩化炭素） - 炭素は、塩素原子と4つの単一結合を形成します。
一般的に：
*炭素は常に4つの結合を形成します。
*塩素は常に1つの結合を形成します。
これらの式は、価電子の概念に基づいています 、原子の最も外側の殻の電子です。炭素には4つの価電子があり、塩素には7つあります。電子を共有することにより、両方の原子が最も外側の殻に安定したオクテット（8つの電子）を達成できます。
