1。低下温度：
* 運動エネルギー： 分子が十分なエネルギーと衝突すると、結合を破り、新しいものを形成するのに十分なエネルギーと反応が起こります。温度を下げると、分子の平均運動エネルギーが低下し、衝突の成功が少なくなります。
* 活性化エネルギー： すべての反応には、分子が反応するために克服しなければならない活性化エネルギー障壁があります。低温により、分子がこのエネルギーレベルに達するのが難しくなります。
2。反応物の濃度の減少：
* 衝突周波数： 反応物濃度が高いほど、より多くの分子が存在することを意味し、反応物分子間の衝突の可能性が増加します。濃度を下げると衝突頻度が減少し、反応が遅くなります。
3。活性化エネルギーの増加：
* 活性化エネルギー障壁： 活性化エネルギーは、反応が発生するのに必要な最小エネルギーです。活性化エネルギー障壁を増やすと、分子が必要なエネルギーレベルに達し、反応が遅くなります。 これは、次のものが原因である可能性があります。
*反応を遅くする触媒を導入します（負の触媒）。
*反応媒体の変更（例：別の溶媒を使用）。
4。表面積の増加：
* 不均一反応： 異なる段階の物質（固体や液体など）を含む反応は、表面積の影響を受けます。表面積が大きいと、反応物の接触点が増え、反応速度が増加します。ただし、表面積を減らすと接触点が減少し、反応が遅くなります。
5。反応を遅くする触媒を追加：
* 触媒： ほとんどの触媒は反応を高速化しますが、負の触媒として作用し、反応を遅くすることができるものがあります。これらの触媒は活性化エネルギーを増加させ、反応が発生するのが難しくなります。
6。反応物の位相の変化：
* 異なる段階での反応速度： 反応は、液相と比較して気相ではより速く、固相ではさらに遅くなる傾向があります。これは、動きの自由度とガスの衝突頻度の増加によるものです。
7。不活性ガスの部分的な圧力の増加：
* 衝突周波数： ガス混合物では、不活性ガスを追加すると、反応物の部分的な圧力が低下し、反応物分子間の衝突が少なくなり、反応速度が低下します。
8。反応混合物に製品を追加：
* le Chatelierの原則： Le Chatelierの原則によれば、反応混合物に製品を追加すると、均衡が反応物に向かってシフトし、順方向反応が遅くなります。
例：
キャンプファイヤーを想像してください。 木材（濃度の増加）を追加し、火に吹く（温度の上昇）により、燃焼が速くなります。逆に、火を灰（表面積の減少）で覆い、濡れた木材（低下温度）を使用すると、燃焼プロセスが遅くなります。
