* カリウム（k）： カリウムは、周期表のグループ1の金属です。イオン化エネルギーが低いため、単一の原子価電子を容易に失い、積極的に帯電したイオン（K+）になります。電子を失うこの傾向は、イオン結合を形成するための優れた候補になります。
* ヘリウム（He）： ヘリウムはグループ18の貴族です。完全に満たされた外側の電子シェルを備えているため、非常に安定して不活性化されています。非常に高いイオン化エネルギーを備えているため、電子を除去するために多くのエネルギーが必要です。また、電子親和性が高く、電子を獲得することは非常に困難です。
イオン結合を形成しない理由：
1。ヘリウムの安定性： ヘリウムの安定した電子構成により、電子の受け入れに対して非常に耐性があります。イオンになりたくありません。
2。カリウムの好み： 一方、カリウムは、安定性を達成するために電子を失いたいと考えています。ただし、ヘリウムに喜んでパートナーが見つかりません。
本質的に、カリウムは電子を配りたいと思っていますが、ヘリウムはそれを取ることを拒否します。 その傾向におけるこの根本的な不一致により、カリウムとヘリウムの間のイオン結合形成が不可能になります。
