1。アルミニウムの不完全なオクテット
* ALCL3では、アルミニウムには価数シェルに6つの電子のみがあり、電子不足になります。これは、それぞれが1つの電子に寄与する塩素と3つの結合があるためです。
*アルミニウムの電子構成は[ne]3s²3p¹です。 電子不足になりたくありません。
2。窒素上の孤独なペア
*アンモニア（NH3）の窒素には、寄付できる孤立した電子のペアがあります。その電子構成は[HE]2S²2P³です。
3。座標共有結合の形成
* キーは座標共有結合です。 このタイプの結合は、1つの原子が共有ペアに両方の電子を提供する場合に形成されます。
*窒素はその孤独なペアをアルミニウムに寄付します。これにより、窒素原子とアルミニウム原子の間に命令結合（座標共有結合とも呼ばれます）が生じます。
*この電子の寄付により、アルミニウムは完全なオクテットを実現できます。
4。なぜそれが機能するのか
* 電子欠乏： ALCL3のアルミニウム原子は電子不足であり、良好な電子受容体となっています。
* 孤立ペアの可用性： アンモニアの窒素には、寄付するために容易に利用可能な孤独なペアがあります。
* 安定性： 座標共有結合の形成は、ALCL3とNH3の両方でより安定した構造につながります。
要約：
ALCL3とNH3の相互作用は、アルミニウムのすでに完全なオクテットを埋めることではありません。それは、電子不足であるアルミニウムについてであり、安定したオクテットを達成するために窒素から孤立したペアを受け入れます。
