その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。これらの水素イオンは、水分子と容易に結合して水素イオン（H3O+）を形成します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
したがって、水酸化物イオンよりも高濃度のヒドロニウムイオンを備えた溶液は、より多くの酸が溶液により加えられ、酸性になっていることを示しています。
酸性溶液の例は次のとおりです。
*レモンジュース
*酢
* 胃酸
キーテイクアウト： ハイドロニウムおよび水酸化物イオンの相対濃度は、溶液の酸性度またはアルカリ度を決定します。
