* naCl（塩化ナトリウム） ：NaClはイオン化合物です。つまり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強力な静電アトラクションによって結合されています。 これらのイオン結合は非常に強く、壊れるのにかなりの量のエネルギーが必要であるため、融点が高くなります（801°C）。
* ch4（メタン） ：メタンは共有化合物です。つまり、炭素と水素原子の間の電子の共有によって結合されます。これらの共有結合は、分子内では強いが、NaClのイオン結合よりも弱い。 さらに、メタン分子は、分子間の一時的な魅力である弱いロンドン分散力によって結合されています。これらの弱い力は容易に克服され、非常に低い融点（-182.5°C）になります。
要約：
* 強い結合： NaClのイオン結合は、CH4の共有結合よりもはるかに強いです。
* 分子間力の弱い： CH4は分子間力が非常に弱いため、溶かすのが簡単です。
結合強度の有意な違いは、融点の大きな違いに直接変換されます。
