方程式が得られたら、問題を解決する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式：
*あなたが提供する方程式は、HBRと臭化アルミニウムの化学量論比を示します（ALBR 3 ）。
2。モル質量：
* HBRのモル質量を決定する（1 g/mol H + 79.9 g/mol Br =80.9 g/mol）
* albr 3 のモル質量を決定します （26.98 g/mol al + 3 * 79.9 g/mol br =266.7 g/mol）
3。 HBRのグラムをモルに変換します：
*与えられたHBR（121 g）の質量をそのモル質量（80.9 g/mol）で除算します。
121 g HBR / 80.9 g / mol =1.50 mol HBR
4。化学量論を使用して、albr 3 のモルを見つけます ：
*バランスの取れた方程式のモル比を使用して、albr 3 のモルを決定する 1.50 mol Hbrから生成されました。
*たとえば、バランスの取れた方程式がHBRとALBR 3 の間に3：1モル比を示している場合 、 それから：
1.50 mol hbr *（1 mol albr 3 / 3 mol hbr）=0.50 mol albr 3
5。 albr 3 のモルを変換します グラムへ：
* albr 3 のモルを掛けます （0.50 mol）そのモル質量（266.7 g/mol）：
0.50 mol albr 3 * 266.7 g/mol =133.35 g albr 3
したがって、形成されたアルミニウムの正確なグラムを決定するために、反応のバランスのとれた化学式を提供する必要があります。
