1。より高い電気陰性の差：
* 酸素 窒素よりも電気陰性です 。これは、酸素がより強く電子を引き付けることを意味し、水中の酸素原子に大きな部分的な負電荷（Δ-）を生成します。
*この大きな電荷の違いは、より強い双極子双極子の相互作用につながります 水分子間で、水素結合を強化します。
2。より多くの水素結合アクセプター：
*各水分子には、電子の2つの孤立ペアがあります 酸素原子。これは、各水分子が受容体として 2つの水素結合を形成できることを意味します 。
*一方、アンモニアは 1つの孤独なペアのみを持っています 窒素原子では、その水素結合能力をアクセプターとして1つに制限します。
3。ジオメトリ：
* 曲がった形状 水分子の方が、より効率的な水素結合を可能にします。水素原子は、隣接する酸素原子の孤立ペアと強い相互作用を形成できるように配置されています。
* 三角錐体形状 アンモニアは、水素結合をわずかに効率的にします。
要約： 酸素の電気陰性度が強く、水中の孤立ペアの数が多いほど、その好ましい形状はすべて、アンモニアと比較して水の水素結合が強いことに寄与します。
水中の強い水素結合の結果：
* より高い沸点： 強力な水素結合を破るために必要なエネルギーのため、水はアンモニアよりもはるかに高い沸点を持っています。
* より高い表面張力： 水はアンモニアよりも表面張力が高く、よりまとまっています。
* 重要な生物学的役割： 水中の水素結合は、タンパク質の折り畳み、DNA構造、および他の多くの生物学的プロセスに役割を果たすため、生涯にわたって重要です。
