* 電気陰性度： 酸素は硫黄よりもはるかに電気陰です。これは、酸素が結合でより強く電子を引き付けることを意味します。 H₂Oでは、酸素原子は共有電子をより近くに引き、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を生成します。これにより、水分子に強い双極子モーメントが作成され、極性が高くなります。
* 結合： 水中のH-O結合は、硫化水素のH-S結合よりも大幅に強いです。これは、酸素原子が小さく、電気陰性度が高いため強力な結合を形成できるためです。硫化水素のH-S結合が弱いことも、その低い沸点に寄与します。
* 水素結合： 水の強い極性と水素結合能力（強いH-O結合と水素の部分的な正電荷による）により、非常に極性分子になります。このような強い結合と極性を欠いている硫化水素は、水素結合を同じ程度に形成しません。
ここに概要があります：
* 形状： 中央原子の唯一のペアのため、h₂sとh₂oの両方が曲がっています。
* 結合： H-O結合は、H-S結合よりも強く、極性です。
* 極性： H₂Oは、その強い双極子モーメントのため、非常に極性分子ですが、H₂は極性が少ないためです。
* 水素結合： 水は強い水素結合を形成し、その特性に大きな影響を与えますが、硫化水素はそうではありません。
したがって、同様の形状にもかかわらず、電気陰性度、結合強度、水素結合の違いは、水と硫化水素の特性が大きく異なります。
