概念を理解する
* イオン化エネルギー： ガス状の状態の原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギー。
* 電子親和性： 電子がその気体状態の中性原子に追加されると発生するエネルギー変化。
* 層のエンタルピー： エンタルピー変化標準状態の要素から1モルの化合物が形成されると、変化します。
手順
1。バランスの取れた化学式を書きます：
Na（g） + 1/2cl₂（g）→naCl（g）
2。関連するプロセスを特定します：
* ナトリウムのイオン化： Na（g）→na⁺（g） +e⁻（+496 kj/molが必要）
* 塩素の解離： 1/2Cl₂（g）→Cl（g）（これにはエネルギーが必要ですが、この特定の問題のために計算する必要はありません）
* 塩素の電子親和性： cl（g） +e⁻→cl⁻（g）（リリース-349 kj/mol）
* naClの形成： na⁺（g） +cl⁻（g）→naCl（g）（これは私たちが見つけたい形成のエンタルピーです）
3。ヘスの法則を適用します：
ヘスの法律は、全体的な反応のエンタルピー変化は、個々のステップごとのエンタルピー変化の合計であると述べています。
したがって、NaClの形成のエンタルピーは次のように計算できます。
形成のエンタルピー（NaCl）=イオン化エネルギー（NA） +電子親和性（CL）
4。計算：
形成のエンタルピー（NaCl）=+496 kJ/mol -349 kJ/mol =+147 kj/mol
結論
塩化ナトリウム（NaCl）の形成のエンタルピーは+147 kJ/molです。これは、標準的な状態の要素から1モルのNaClの形成に147 kJのエネルギーが必要であることを意味します。
