沸点の理解
沸点とは、液体がガスに変化する温度です。 分子間の分子間力が強いほど、これらの力を克服し、物質を沸騰させるには、より多くのエネルギー（したがって、より高い温度）が必要です。
分子間力
私たちが考慮する主な分子間の力は次のとおりです。
* ロンドン分散部隊（LDF）： これらはすべての分子に存在し、電子分布の一時的な変動から生じます。 より大きな分子にはLDFが強くなっています。
* 双極子型力： これらは、極性分子（不均一な電子分布のある分子）間で発生します。
* 水素結合： 水素が非常に感動性のある原子（O、N、またはFなど）に結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用。これは最も強力な分子間力です。
ペアの分析
1。 o2またはn2：
* O2とN2の両方は非極性分子であるため、LDFのみを持っています。
*酸素（O2）は、窒素（N2）よりも分子量が大きくなっています。 より大きな分子にはLDFが強くなっています。
* したがって、O2の沸点が高い。
2。 SO2またはCO2：
* SO2とCO2の両方が曲がった分子であり、極性になります。
* SO2には、CO2よりも大きな双極子モーメント（極性が大きい）があります。
* したがって、SO2の沸点が高い。
3。 HFまたはHI：
* HFとHIの両方が極性分子です。
* HFは、水素がフッ素に結合されているため、強い水素結合を示します（非常に感動性）。こんにちは、水素結合はありません。
* したがって、HFの沸点ははるかに高くなっています。
要約：
* o2の沸点はn2よりも高い。
* SO2の沸点はCO2よりも高いです
* HFの沸点はHIよりも高い。
