その理由は次のとおりです。
* 周期表の場所： 硫黄は、同じグループの酸素の下にあります（グループ16、カルコゲンとも呼ばれます）。
* 電子シェル： グループを下に移動すると、要素には追加の電子シェルがあります。これは、硫黄が酸素よりも1つの電子シェルを持っていることを意味し、これにより、核と最も外側の電子の間の距離が増加します。
* シールド： 硫黄の追加の電子殻は、核からより多くの盾を提供し、外側の電子が経験する有効な核電荷を減らします。これはさらに、より大きな原子半径に寄与します。
したがって、硫黄は酸素よりも大きな原子半径を持っています。
