* 衝突特性： これらの溶液の特性は、存在する溶質粒子の数のみに依存し、そのアイデンティティではありません。
* 凍結点： 溶媒の凍結点は、その液相と固形相が平衡状態にある温度です。
* 溶質干渉： 溶質が溶媒に溶解すると、溶媒分子の定期的な配置が破壊されます。これにより、溶媒分子が固体格子構造を形成することが難しくなり、凍結が発生するために低い温度が必要です。
キーポイント：
* 非イオン化： 溶質は溶液中にイオンを形成しません。つまり、個々の分子としてのままです。
* ソリッド： 溶質は溶解する前に固体ですが、その状態は原則に影響しません。
* 濃度： 溶質の濃度が大きいほど、溶液の凍結点が低くなります。
例：
塩を水に追加すると、凍結点が低下するため、塩は冬に氷の道路に使用されます。塩は水の中に溶け、典型的な凍結点（0°C）の下の凍結点を下げます。
