その理由は次のとおりです。
* 炭素の原子構造： 炭素には6つの電子があります。その電子構成は2、4です。これは、最初のシェルに2つの電子と2番目のシェルに4つの電子があることを意味します。
* Valence Shell： 原子の最も外側のシェルは、価数シェルと呼ばれます。炭素の場合、価数シェルは2番目のシェルです。
* オクテットルール： 原子は、電子シェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
* 炭素のニーズ： 炭素には、その原子価シェルに4つの電子があります。安定したオクテットを実現するには、さらに4つの電子が必要です。
これが、炭素がメタン（CH4）や二酸化炭素（CO2）のような他の原子と4つの共有結合（電子の共有）を形成する理由です。
