1。 電気陰性度値：
* 水素（H）： 2.20
* 硫黄： 2.58
2。 電気陰性の差：
より大きな電気陰性度の値を大きいものから減算します。
2.58（s）-2.20（h）=0.38
3。 債券タイプの分類：
* イオン： 電気陰性度差≥1.7
* 極性共有結合： 0.5と1.7の電気陰性度の差
* 非極性共有結合： 電気陰性度の差<0.5
結論：
水素と硫黄（0.38）の電気陰性度の差は、極性共有結合の範囲内にあります 。これは、結合内の電子が均等に共有されないことを意味します。より電気陰性である硫黄は、電子をより強く引き付け、硫黄原子に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を生成します。
