主な違い - 鉄と鉄
鉄と鉄の両方の用語は、鉄元素の存在のさまざまな形態を指します。鉄は周期表の「dブロック」の元素であり、遷移金属であることを意味します。これらの金属は、複数の価数を示すという特別な特性を持っています。したがって、遷移金属はいくつかの安定した酸化状態を持つことができます。これは、5 つのハイブリダイズ軌道の存在によって可能になります。 主な違い Ferrous と Ferric の違いは、Ferrous は +2 の酸化状態であるということです。 鉄 一方、フェリックは 鉄の +3 酸化状態
鉄とは
前述のように、これは鉄元素の +2 酸化状態であり、安定イオンと見なされます。 .その酸化物は緑色で、さびの形成の最初のステップです。鉄は金属であるため、安定した電子配置を得るためには、電子を放出または放出して陽イオンを形成する必要があります。鉄元素の一般的な電子配置は 1s2s2p3s3p4s3d と書くことができます。鉄に関しては、最も外側の軌道である 4s 軌道から 2 つの電子が放出されます。ただし、3d 軌道は 4s 軌道よりもエネルギーが高くなります。したがって、最終的に 3d 軌道に電子が満たされても、4s 軌道から電子の放出が行われます。
したがって、鉄の電子配置は 1s2s2p3s3p3d になります。現在、このイオン形態は、他の元素や負に帯電したイオンと化合物や複合体を形成することができます。これらの錯体はイオンの形をとることもでき、その場合、一般に「遷移金属化合物」として知られています.この種の無機錯体に名前を付けるとき、「鉄」という用語は、多くの場合、元素の名前とその原子価に置き換えられます. 「酸化鉄 (II)」のように括弧で囲んで指定します。有名な鉄化合物の例としては、FeO、FeCl2 があります。 , FeSO4, など
フェリックとは
第二鉄は鉄の +3 酸化状態として知られており、空気中で最も安定した形態の鉄です .鉄が酸化されると酸化第一鉄に変化し、より多くの酸素の存在下で第一鉄イオンが酸化されて第二鉄イオンを形成します。この場合は「酸化第二鉄」がさびです。茶色のフレーク状の素材です。定義に戻ると、鉄イオンが形成されるためには、鉄の元素形がその軌道から 3 つの電子を放出する必要があります。結果として生じる鉄イオンの電子配置は、1s2s2p3s3p3d になります。この構成は、鉄イオンや元素の形よりも安定しています。この構成は、部分的な電子充填を満たします。
さらに説明すると、5 つの d’ 軌道があります。軌道が完全に満たされた、または半分満たされた構成は、他の形式よりも安定性が高いと見なされます。第二鉄イオンの場合、各 d 軌道には電子が 1 つ含まれているため、d 軌道には 5 つの電子が含まれているため、半分満たされています。第二鉄イオンも他の化合物や錯体を形成し、無機錯体に名前を付けるときは「鉄 (III)」と書きます。最も一般的な第二鉄化合物のいくつかは Fe2 です。 O3 , FeCl3 、Fe2 (SO4 )3, など
鉄と鉄の違い
定義
鉄 は、鉄の +2 酸化状態です。
フェリック は鉄の +3 酸化状態です。
安定性
鉄 +2 は比較的不安定です。
鉄 イオンの d 軌道は最外殻で半分満たされているため、他の形態の鉄よりも安定しています。
酸化・還元
鉄 鉄イオンの還元によって形成されます。
フェリック イオンは、鉄イオンの段階を超えて鉄元素の酸化によって形成されます。
酸化の過程
鉄 イオンは、鉄元素から 4s 電子を失うことによって形成されます。
フェリック イオンは、4s 電子と 3d 電子の両方を失うことによって形成されます。 
