1。 イオン化エネルギー：
* 低イオン化エネルギー： カリウムは、アルミニウムと鉄よりも有意に低い最初のイオン化エネルギーを持っています。これは、カリウム原子から電子を除去するために電子を除去して正のイオン（K+）を形成するエネルギーが少ないことを意味します。これにより、カリウムは電子を失い、化学反応に関与する可能性が高くなります。
2。 電気物質：
* より高い電気促進性： カリウムは高度に電気依存症であるため、電子を容易に失い、陽性イオンを形成します。この傾向は、周期表の位置から生じ、グループ1（アルカリ金属）にあります。アルカリ金属は、安定した貴重なガス構成を実現するために1つの電子を失う傾向が強いことで知られています。
3。 金属結合：
* より弱い金属結合： カリウムは、アルミニウムや鉄に比べて金属結合が弱い。これは、その外側のシェルの電子が緊密に保持されず、反応に容易に関与していることを意味します。
4。 原子半径：
* より大きな原子半径： カリウムは、アルミニウムや鉄よりも大きな原子半径を持っています。この大きいサイズは、外側の電子が核から遠くにあることを意味し、魅力が少なくなり、より簡単に除去されます。
要約：
低イオン化エネルギー、高電気促進性、弱い金属結合、およびより大きな原子半径の組み合わせにより、カリウムは非常に反応性のある要素となり、外部電子を容易に失い、正のイオンを形成します。対照的に、アルミニウムと鉄はイオン化エネルギーが高く、電気依存性が低く、金属結合が強く、反応性が低くなります。
