1。半反応とファラデーの定数を決定します
* ハーフ反応： 関連する半反応は、ビスマス（III）イオンの減少です。
bi³⁺（aq） +3e⁻→bi（s）
* ファラデーの定数（f）： この定数は、約96,485 c/molの1モルの電子によって運ばれる電荷を表します。
2。ビスマスのモルを計算します
* biのモル質量： 208.98 g/mol
* biのモル： （10.0 g bi） /（208.98 g / mol）=0.0478 mol bi
3。必要な合計電荷を計算します
* biのモルあたりの電子： 半分反応から、1モルのBIを生成するために3モルの電子が必要です。
* 合計電荷（q）： （0.0478 mol bi） *（3 mole⁻/mol bi） *（96,485 c/mole⁻）=13,850 c
4。時間を計算します
* current（i）： 25.0 a（amps）
* time（t）： q / i =（13,850 c） /（25.0 a）=554秒
5。議事録（オプション）に変換
* time（t）： （554秒） /（60秒 /分）=9.23分
したがって、25.0アンペアの電流を使用して、10.0 gのビスマスを生産するには約9.23分かかります。
