1。原子番号：
* 元素の原子数は、その核内の陽子の数を教えてくれます。
* 中性原子では、プロトンの数は電子の数に等しくなります。
例： 炭素の原子数は6個です。つまり、6個のプロトン、したがって6個の電子があります。
2。イオン電荷：
* 原子が電子を獲得または失った場合、それはイオンになります。
* イオンの電荷は、陽子と電子の違いを示します。
* 正電荷は、原子が電子を失ったことを意味します。
* 負電荷は、原子が電子を獲得したことを意味します。
例： -1（Cl-）の電荷を持つ塩素イオンは、1つの電子を獲得しました。 塩素の原子数は17であるため、通常は17個の電子がありますが、cl-ionには18個の電子があります。
要約すると、電子の数を見つけるために：
1。要素とその原子番号を識別します。
2。原子が中性の場合、原子数は電子の数に等しくなります。
3。原子がイオンである場合、電荷を決定します。 正電荷は陽子よりも電子が少ないことを意味し、負電荷はプロトンよりも多くの電子を意味します。
電子の数を計算したい特定の要素またはイオンがある場合はお知らせください！
