イオン化合物
* 高融点： イオン化合物は一般に非常に高い融点を持っています（多くの場合300°Cを超える）。
* 強い静電アトラクション： 反対に帯電したイオン（イオン結合）間の強い静電魅力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とします。
* 結晶構造： イオン化合物は、イオンがきつく詰まっている硬い結晶格子構造を形成します。この構造は、インテリアの力をさらに強化します。
分子化合物
* 融点の下部： 分子化合物は、通常、イオン化合物と比較してはるかに低い融点を持っています。
* 分子間力が弱い： 分子を一緒に保持する力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）は、イオン結合よりも弱いです。これらの力は克服しやすく、融点が低くなります。
* 変数構造： 分子化合物には、単純な線形形状から複雑な3次元形態まで、さまざまな構造があります。この構造的変動性は、融点に影響を与える可能性があります。
一言で言えば、重要な違い：
* 結合強度： イオン結合は、分子化合物に見られる分子間力よりもはるかに強い。
* 格子構造： イオン化合物は強力で硬い格子構造を持っていますが、分子化合物にはより多様で剛性の低い構造があります。
例：
* イオン： 801°Cの融点を持つ塩化ナトリウム（NaCl）。
* 分子： 0°Cの融点を持つ水（H₂O）。
例外：
一般的な傾向は当てはまりますが、例外があります。ダイヤモンド（ネットワーク共有結合固体）のような一部の分子化合物は、構造内の強い共有結合のために非常に高い融点を持っています。
