1。イオン双極子相互作用：
*硝酸アンモニウムはイオン化合物であり、その固体のイオン（nh₄⁺およびno₃⁻）として存在することを意味します。
*水は、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を伴う極性分子です。
*水分子の陽性電荷は陰性硝酸イオン（no₃⁻）に引き付けられ、水分子の負の電荷は陽性アンモニウムイオン（nh₄⁺）に引き付けられます。
2。水和エンタルピー：
*硝酸アンモニウムが水に溶けると、イオンは水分子に囲まれ、水分補給球を形成します。
*このプロセスは、溶解プロセスに有利な水和エンタルピーとして知られるエネルギーを放出します。
3。エントロピーの増加：
*硝酸アンモニウムを溶解すると、システムのエントロピー（障害）が増加します。
*固体状態のイオンは高度に秩序化されていますが、溶解すると、水全体に分散し、全体的なエントロピーが増加します。
4。アンモニウムイオンの水素結合：
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、水分子と水素結合を形成し、溶解度をさらに高めることができます。
全体：
これらの要因の組み合わせは、水中の硝酸アンモニウムの溶解の負のギブス自由エネルギーの変化（Δg<0）につながり、プロセスを自発的かつ好ましいものにします。
重要な注意：
硝酸アンモニウムは水に容易に溶解しますが、このプロセスは吸熱性であり、周囲からの熱を吸収します。これが、硝酸アンモニウムを水に溶解すると温度の低下を引き起こす可能性がある理由です。
