反応：
HClとNa₂co₃の間の反応は次のとおりです。
2HCl（aq） +na₂co₃（aq）→2nacl（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
重炭酸塩の役割：
同等のポイントでは、すべてのNa₂co₃が反応し、NaClとH₂OとCo₂の間の反応の産物を含む溶液が残っています。この反応は炭酸酸（H₂CO₃）を形成します。
co₂（g） +h₂o（l）
炭酸酸は弱酸です。それは部分的に重炭酸塩（HCO₃⁻）および水素イオン（H⁺）に分離します：
h₂co₃（aq）⇌h⁺（aq） + hco（aq）
わずかに酸性の性質：
反応は最初にすべてのHClを中和しますが、重炭酸塩イオンの存在であるHCO₃⁻がわずかな酸性度をもたらします。重炭酸塩は弱酸として作用し、プロトンを水に寄付することができます。
hco₃⁻（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +co₃²⁻（aq）
重炭酸塩の解離から生成されたこの少量のh₃o⁺は、溶液をわずかに酸性にします。
概要：
反応の化学量論は、等価点で中性溶液を示唆しているが、炭酸酸とその後の弱酸解離の形成は、わずかに過剰なHイオンをもたらし、わずかに酸性溶液をもたらします。
