溶解度の理解
* "のように溶解するような ：この原則は、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する可能性が高いと述べています。
* 極性 ：極性分子は、電子密度の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷を生成します。非極性分子は、電子密度の比較的均等な分布を持っています。
化合物の分析
* CBR4（テトラブロモイド炭素）： CBR4は、中央炭素の周りの臭素原子の対称配置のため、非極性分子です。
* 水（H2O）： 水は、曲がった形状と電気陰性酸素原子のため、非常に極性分子です。
各オプションを分析しましょう。
a。 NaCl（塩化ナトリウム）： イオン化合物、高極性は、水に溶解します（強いイオン双極子相互作用のため）。 CBR4に溶解しません。
b。 HCl（塩化水素）： 水素と塩素の電気陰性度の違いによる極性分子。水にわずかに溶解し、CBR4での溶解性がさらに低くなります。
c。 CH3OH（メタノール）： ヒドロキシル基（-OH）の存在による極性分子。水（水素結合）に溶け、CBR4にわずかに溶けます。
d。 CH4（メタン）： 非極性分子。 CBR4（同様の非極性相互作用のため）により溶けやすく、実際には水に不溶性になります。
e。 C2H6（エタン）： 非極性分子。 CBR4（同様の非極性相互作用のため）により溶けやすく、実際には水に不溶性になります。
結論
* CBR4：の最も可溶性 CH4およびC2H6（同様の非極性文字による）
* 水中で最も溶けます： NaCl（強いイオン双極子相互作用のため）
重要な注意： 溶解度は複雑な現象であり、さまざまな要因（温度、圧力など）の影響を受ける可能性があります。上記の分析は、極性に基づく溶解度の傾向の一般的な理解を提供します。
