酸：
* 溶液中の水素イオン（H+）を放出： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）の濃度を増加させる物質です。
* 例： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、クエン酸（柑橘類に含まれる）。
ベース：
* 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させる物質です。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH₃）。
関係：
* 中和： 酸とベースが反応すると、それらはお互いを中和します。この反応は、水（H₂O）と塩を形成します。
* 方程式： 酸（h +） +ベース（OH-）→水（H₂O） +塩
* pHスケール： 水素イオンと水酸化物イオンの濃度は、溶液のpHを決定します。
* 酸性溶液： H+イオンの濃度が高いため、pHを7未満にします。
* 基本的なソリューション： OHイオンの濃度が高く、7を超えるpHになります。
* ニュートラルソリューション： H+およびOHイオンの等しい濃度を持ち、pHは7になります。
要約：
水酸化物イオン（OH-）は塩基の特徴であり、水素イオン（H+）は酸の特徴です。それらの相互作用は中和反応につながり、溶液のpHを決定します。
