1。バランスの取れた化学式を書きます
硫化亜鉛（ZNS）と塩酸（HCl）の間の反応は、塩化亜鉛（ZnCl₂）と硫化水素ガス（H₂S）を生成します。
Zns（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂s（g）
2。 ZNSのグラムをモルに変換します
* ZNSのモル質量を見つける：（65.38 g/mol Zn） +（32.06 g/mol s）=97.44 g/mol
* ZNSの質量をそのモル質量で除算：56.5 g / 97.44 g / mol =0.580 mol Zns
3。モル比を使用して、Hcl のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式は、ZNSとHClの間の1：2モル比を示しています。
* Znsのモルを2で掛けて、必要なHClのモルを見つける：0.580 mol Zns * 2 =1.16 mol HCl
4。 Hcl の濃度を想定します
*体積を計算するには、HCL溶液の濃度を知る必要があります。 1.0 m HCl溶液があると仮定しましょう （溶液1リットルあたり1モルのHClを意味します）。
5。 Hcl の体積を計算します
* HCLのモル濃度とモルを使用して、ボリュームを見つけます。
ボリューム=モル /モルリティ=1.16 mol / 1.0 mol / l =1.16 l
*リットルをミリリットルに変換：1.16 L * 1000 ml/l =1160 ml
したがって、56.5グラムの硫化亜鉛と反応するには、約1160ミリリットルの塩酸が必要です。
重要な注意： この計算は完全な反応を想定しています。現実には、反応条件や反応物の純度などの要因は、必要な実際の体積に影響を与える可能性があります。
