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イストープの水素-2と-3はどのように違いますか?

これは、水素の同位体、特に水素-2(重水素)と水素-3(トリチウム)がどのように異なるかを次に示します。

1。中性子の数:

* 水素-2(重水素): 1つのプロトンと 1つの中性子があります 。

* 水素-3(トリチウム): 1つのプロトンと 2つの中性子があります 。

2。原子質量:

* 重水素: 2 amu の原子質量 (原子質量単位)。

* トリチウム: 3 amu の原子質量 。

3。安定性:

* 重水素: 安定性同位体 、つまり、放射性に崩壊しません。

* トリチウム: 放射性同位体 、つまり、時間の経過とともに減衰し、ベータ粒子を放出します。 半減期は約12。3年です。

4。自然界での発生:

* 重水素: 少量で見つかりました(天然水素の約0.015%)。

* トリチウム: 自然に微量で発生し、主に大気と相互作用する宇宙線によって形成されます。

5。使用:

* 重水素: 核融合反応、生物学的研究におけるトレーサーとして、および重水の生産(D₂O)で使用されます。

* トリチウム: 時計やその他のデバイス用の明るい塗料、研究のトレーサーとして、および核兵器で使用されます。

キーポイント: 元素の同位体には、同じ数のプロトン(元素を定義する)がありますが、異なる数の中性子があります。中性子のこの違いは、原子質量、安定性、およびその他の特性の変動につながります。

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