その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） および塩素（cl） どちらも安定した電子構成を実現したい要素です。つまり、電子の完全な外側のシェルを持つことを意味します。
*ナトリウムには最も外側の殻に1つの電子があり、塩素には7つあります。
*安定性を達成するために、ナトリウム *が最も外側の電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
*塩素 *ゲイン *この電子は、負に帯電したイオン（CL-）になります。
*これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
電子の共有
*一部の原子、特に周期表の中央にある原子は、電子を獲得または失うという強い傾向がありません。
*代わりに、彼らは電子を共有することにより を共有することにより安定性を達成します 他の原子で。
*この共有は、共有結合を作成します 、共有電子が両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
例：
* 酸素（O） 外側のシェルを満たすには、さらに2つの電子が必要です。
* 2つの酸素原子はそれぞれ2つの電子を共有でき、二重共有結合（O =O）を形成します。
*これにより、酸素ガスの安定した分子が生成されます。
要約すると、一部の原子は電子（イオン結合）を伝達することで安定性を達成しますが、他の原子は電子（共有結合）を共有することにより安定性を達成します。
