イオン化合物の理解
イオン化合物は、金属（ナトリウムなど）が電子を非金属に伝達すると形成され、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）を生成します。これらの反対の電荷は引き付けられ、強い静電結合が形成されます。
ナトリウム（Na）
*ナトリウムは周期表のグループ1にあります。つまり、安定したオクテットを達成するために容易に失われる1つの原子価電子があります。これにより、+1カチオン（Na +）が形成されます。
カルシウム（Ca）
*カルシウムはグループ2にあります。つまり、失う可能性のある2つの原子価電子があり、+2カチオン（Ca2 +）を形成します。
酸素（O）
*酸素はグループ16にあります。つまり、安定したオクテットを実現するにはさらに2つの電子が必要です。 -2アニオン（O2-）を形成します。
窒素（n）
*窒素はグループ15にあります。つまり、安定したオクテットを実現するにはさらに3つの電子が必要です。 -3アニオン（N3-）を形成します。
反応の決定
2つのナトリウム原子（2NA+）を持つイオン化合物を形成するには、2つの電子を受け入れることができる非金属が必要です。
* カルシウム（CA）は適切な選択ではありません。 カルシウムは金属であり、独自のイオン化合物を形成します。
* 窒素（n）は適切な選択ではありません。 窒素には3つの電子が必要なため、2つのナトリウム原子で中性化合物を形成するのに十分ではありません。
* 酸素（O）が適切な選択です。 2つのナトリウム原子（2NA+）は、電子を1つの酸素原子（O2-）に移し、中性化合物を形成できます。
2Na + O→Na2O（酸化ナトリウム）
要約： 酸素は、2つのナトリウム原子と反応してイオン化合物である酸化ナトリウム（NA2O）を形成できる唯一の元素です。
