1。バランスの取れた化学式を書きます：
炭素と水を形成するための炭素と水の間の反応は次のとおりです。
C +2H₂O→H₂Co₃
2。制限反応物を決定します：
* 炭素のモル： 44 g c / 12.01 g / mol =3.66 mol c
* 水のモル： 18 gh₂o / 18.02 g / mol =1.00 molh₂o
バランスの取れた方程式から、1モルの炭素は2モルの水と反応します。すべての炭素（3.66 mol）と反応するために必要な量よりも少ない水（1 mol）があるため、水は制限反応物です。
3。形成された炭酸の質量を計算します：
* 形成された炭酸のモル： 2モルの水が1モルの炭酸酸を生成するため、1モルの水が0.5モルの炭酸を生成します。
* 炭酸の質量： 0.5 molh₂co₃ * 62.03 g/mol = 31.02 gh₂co₃
したがって、 31.02グラムの炭酸酸が形成されます。
