極性の理解
* 極結合： 異なる電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持つ2つの原子が不均等に電子を共有する場合に発生します。これにより、一方の原子にわずかな正電荷が生成され、もう一方の原子にわずかな負電荷が生成されます。
* 非極性結合： 類似した電気陰性度を持つ2つの原子が電子を等しく共有する場合に発生します。充電の分離はありません。
* 非極性分子： すべての結合が非極性およびである場合、分子は非極性です 分子の形状は対称的です。 これは、極結合が互いにキャンセルすることを意味します。
すべての非極性結合を持つ分子の例
* H₂（水素ガス）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。分子も線形で対称的です。
* cl₂（塩素ガス）： 両方の塩素原子は同じ電気陰性度を持ち、非極性結合をもたらします。分子は線形で対称的です。
* o₂（酸素ガス）： どちらの酸素原子も同じ電気陰性度を持ち、非極性結合を生成します。分子は線形で対称的です。
* n₂（窒素ガス）： 両方の窒素原子は同じ電気陰性度を持ち、非極性結合をもたらします。分子は線形で対称的です。
* co₂（二酸化炭素）： 炭素と酸素は異なる電気陰性度を持っていますが、2つのC =O結合は極性です。ただし、CO₂の線形形状は、極性が互いにキャンセルし、分子を全体的に非極性にすることを意味します。
重要な注意： 分子がすべての非極性結合を持っているからといって、それは自動的にそれが非極性であることを意味しません。 分子の形状も重要な役割を果たします。たとえば、水（h₂o）には極性結合がありますが、その形状が曲がっているため極性分子です。
