* 電子構成: ナトリウム(Na)には11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル(価数シェル)に1つの電子があることを意味します。
* 安定性: 原子は、貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています。ナトリウムの場合、これは最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します。
* 電子を失う: ナトリウムは、その単一原子価電子を容易に失い、積極的に帯電したイオンになります。これにより、10個の電子(2、8)が残ります。これは、Neon(NE)と同じ安定した電子構成です。
* イオン形成: ナトリウムが電子を失うと、それはna+として示される正の帯電イオンになります。負に帯電した電子の損失は、原子に電子よりも1つのプロトンを残し、+1電荷を作成します。