* 電子構成： ナトリウム（Na）には11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
* 安定性： 原子は、貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています。ナトリウムの場合、これは最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します。
* 電子を失う： ナトリウムは、その単一原子価電子を容易に失い、積極的に帯電したイオンになります。これにより、10個の電子（2、8）が残ります。これは、Neon（NE）と同じ安定した電子構成です。
* イオン形成： ナトリウムが電子を失うと、それはna+として示される正の帯電イオンになります。負に帯電した電子の損失は、原子に電子よりも1つのプロトンを残し、+1電荷を作成します。
