1。バランスの取れた化学式
* バランスの取れた化学式から始めます。 この方程式は、反応に関与する分子（またはモル）の正確な比率を示しています。
* 例：
2H₂ +o₂→2H₂o
この方程式は、2モルの水素ガス（H₂）が1モルの酸素ガス（O₂）と反応して、2モルの水（H₂O）を生成します。
2。モルとモル質量
* ほくろ： ほくろは、物質の量のSIユニットです。 1つのモルには、6.022 x10²³粒子（原子、分子など）が含まれています。
* モル質量： 物質のモル質量は、その物質の1モルの質量です。通常、モルあたりのグラム（g/mol）で表現されます。周期表でモル質量を見つけることができます。
3。 質量の計算
ステップ1：既知の量をモルに変換します
* 反応物または製品の質量が与えられている場合： 与えられた質量をその物質のモル質量で除算して、モル数を取得します。
ステップ2：バランスの取れた方程式からモル比を使用
* バランスの取れた方程式の係数はモル比を表します。 たとえば、上記の方程式では、h₂とh₂oのモル比は2：2（または単純化された、1：1）です。
* モル比を使用して目的の物質のモルを計算します。 1つの物質のほくろを知っている場合、反応に関与する別の物質のほくろを見つけることができます。
ステップ3：モルを質量に戻します
* 目的の物質のモル数にそのモル質量を掛けます グラムでその質量を見つける。
例：
問題： 10グラムの水素ガス（H₂）が酸素と完全に反応すると、何グラムの水（H₂O）が生成されますか？
解決策：
1。モル質量：
*H₂=2.016 g/mol
*o₂=32.00 g/mol
*H₂O=18.015 g/mol
2。h₂：のモル
* 10 gh₂ / 2.016 g / mol =4.96 molh₂
3。h₂oのモル：
*バランスの取れた方程式から、2 molh₂=2 molh₂oであるため、4.96 molh₂oが生成されます。
4。h₂oの質量：
* 4.96 molh₂o * 18.015 g/mol =89.34 gh₂o
重要な考慮事項
* 制限反応物： 多くの反応では、一方の反応物が他の反応よりも完全に使い果たされます。これは制限反応物であり、形成できる製品の最大量を決定します。
* 利回りの割合： 理論収量は、化学量論に基づいて形成できる最大量の製品です。 実際の収量は、実験で実際に得られた製品の量です。 収率の割合は、（実際の収量 /理論収量） * 100％として計算されます。
* 副反応： いくつかの反応は、望ましい製品の収量に影響を与える可能性のある望ましくない副産物を生成します。
あなたがあなたが働きたい特定の反応があるかどうか私に知らせてください！
