1。バランスの取れた化学式を書きます：
三酸化硫黄（SO₃）と酸素（O₂）の間の反応は、二酸化硫黄（SO₂）を形成します。
2so₃（g） +o₂（g）→2so₂（g）
2。 so₃：のモルを計算します
*so₃=80.06 g/molのモル質量
*so₃=（5.00 g） /（80.06 g / mol）=0.0625 molのモル
3。必要なo₂のほくろを決定する：
*バランスの取れた方程式から、2モルのSo₃が1モルのO₂と反応します。
*必要なo₂のモル=（0.0625 molso₃） *（1 molo₂ / 2 molso₃）=0.03125 molo₂
4。理想的なガス法を適用して、o₂の量を見つける：
*理想的なガス法：PV =NRT
* P =圧力=5.25 ATM
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =o₂=0.03125 molのモル
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* T =温度=350°C + 273.15 =623.15 K
5。 V：を解決します
* v =（nrt） / p
* v =（0.03125 mol * 0.0821 L・mol・k * 623.15 k） / 5.25 ATM
*v≈0.308l
したがって、350°Cと5.25 ATMで約0.308リットルの酸素ガスが必要です。
