反応方程式：
2AL（s） +3Sncl₂（aq）→2alcl₃（aq） + 3sn（s）
説明：
* アルミニウム（al） ：固体金属、還元剤として機能します。
* Tin（II）塩化物（Sncl₂） ：スズ（II）イオン（SN²⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）の溶液。
* 塩化アルミニウム（Alcl₃） ：反応で形成された可溶性塩。
* tin（sn） ：溶液から沈殿する固体金属。
手順：
1.アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオン（al³⁺）になります。
2。Tin（II）イオン（Sn²⁺）電子を獲得し、スズ原子（Sn）になります。
3.アルミニウムイオンは塩化物イオンと結合して塩化アルミニウム（Alcl₃）を形成します。これは溶液中に残ります。
4.スズ原子は固体として溶液から沈殿します。
観測：
*溶液の底部に形成される灰色の固体（スズ）が観察されます。
*溶液は塩化アルミニウムが形成されると色が変わる可能性があります。
キーポイント：
*この反応は、単一の変位反応の典型的な例です。
*金属の反応性は、活動系列を使用して予測できます。アルミニウムはTINよりもアクティビティシリーズで高く、より反応的であることを示しています。
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
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