固体状態：
* イオン格子： 固体状態では、NaClは剛性イオン格子を持つ結晶構造として存在します。ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンは、強力な静電力によって固定位置にしっかりと保持されています。
* 無料電荷キャリアなし： イオンは所定の位置にロックされており、自由に動くことはできません。 したがって、電流を運ぶモバイル電荷キャリアはありません。
* 絶縁体： その結果、固体NaClは絶縁体として機能し、電気の流れを防ぎます。
溶融状態：
* 液体状態： NaClが溶けると、イオン格子が崩壊し、イオンが自由に動き回るようになります。
* 無料電荷キャリア： これらの自由に動くイオンは、電荷キャリアとして作用します。電位差が適用されると、正に帯電したナトリウムイオンは負の電極に向かって移動し、負に帯電した塩化物イオンは正の電極に向かって移動します。
* 導電性： これらのイオンの動きは電流を構成し、溶融NaClを電気の良好な導体にします。
要約：
導電率の違いは、イオンの可動性の違いから生じます。固体状態では、イオンは不動であり、溶融状態では自由に移動でき、電流の流れが可能になります。
