1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのn倍が反応して2モルのnh₃を生成することを示しています。
3。 nh₃のグラムをモルに変換します：
*nh₃のモル質量を見つける：（14.01 g/mol n） +（3 * 1.01 g/mol h）=17.04 g/mol
*nh₃の質量をそのモル質量で除算：1.7 gnh₃ / 17.04 g / mol =0.1 molnh₃
4。 n₂：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式からモル比を使用してください：（0.1 molnh₃） *（1 moln₂ / 2 molnh₃）=0.05 moln₂
5。 n₂のモルをグラムに変換します：
*n₂のモル質量を見つける：2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol
*n₂のモルをそのモル質量に掛けます：0.05 moln₂ * 28.02 g/mol =1.4 gn₂
したがって、1.4グラムのn₂が反応して1.7グラムのnh₃を形成する必要があります。
