1。バランスの取れた化学式を書きます：
カルシウム（CA）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化カルシウム（CAO）を生成します。
2 Ca +o₂→2 Cao
2。酸化カルシウム（CAO）のモル質量を計算します：
* CA：40.08 g/mol
* O：16.00 g/mol
* CAO：40.08 + 16.00 =56.08 g/mol
3。カルシウムの質量をモルに変換します：
* ca =（caの質量） /（caのモル質量）のモル
* Ca =36.5 g / 40.08 g / mol =0.911 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、2モルのCaが反応して2モルのCaOを生成することを示しています。これは、CaとCaoのモル比が1：1であることを意味します。
5。生成された酸化カルシウムのモルを計算します：
モル比は1：1であるため、生成されるCaOのモル数は、反応したCaのモル数に等しくなります。
* caoのモル=0.911 mol
回答： 36.5 gのカルシウムが酸素ガスと完全に反応すると、0.911モルの酸化カルシウムが生成されます。
