1。バランスの取れた化学式を書きます：
s +cl₂→s₂cl₂
2。質量をモルに変換します：
* 硫黄：
* S =32.06 g/molのモル質量
* S =200.2 g / 32.06 g / mol =6.24 molのモル
* 塩素（Cl₂）：
*cl₂=70.90 g/molのモル質量
*cl₂=100.3 g / 70.90 g / mol =1.41 molのモル
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、硫黄と塩素（Cl₂）の間の1：1モル比を示しています。これは、1モルごとに1モルごとに、完全に反応するには1モルのcl₂が必要です。
4。制限反応物を特定します：
* 硫黄： あなたは6.24モルのSを持っています
* 塩素： 1.41モルのcl₂があります。
硫黄（6.24モル）よりも塩素（1.41モル）が少ないため、塩素は制限反応物です。すべての硫黄と完全に反応するのに十分な塩素がありません。
したがって、塩素（Cl₂）は制限反応物です。
