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200.2 gの硫黄が100.3塩素と反応して、双塩化ジスルフルを産生すると制限反応物として作用すると?

この反応で制限反応物を決定する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

s +cl₂→s₂cl₂

2。質量をモルに変換します:

* 硫黄:

* S =32.06 g/molのモル質量

* S =200.2 g / 32.06 g / mol =6.24 molのモル

* 塩素(Cl₂):

*cl₂=70.90 g/molのモル質量

*cl₂=100.3 g / 70.90 g / mol =1.41 molのモル

3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します:

バランスの取れた方程式は、硫黄と塩素(Cl₂)の間の1:1モル比を示しています。これは、1モルごとに1モルごとに、完全に反応するには1モルのcl₂が必要です。

4。制限反応物を特定します:

* 硫黄: あなたは6.24モルのSを持っています

* 塩素: 1.41モルのcl₂があります。

硫黄(6.24モル)よりも塩素(1.41モル)が少ないため、塩素は制限反応物です。すべての硫黄と完全に反応するのに十分な塩素がありません。

したがって、塩素(Cl₂)は制限反応物です。

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