これが故障です：
1。グループ（列）を識別する： 原子内の価電子の数は、一般に周期表のグループ番号に対応します。
* メイングループ要素： グループ番号（1-18）は、価電子の数を直接伝えます。たとえば、グループ1（Li、Na、K）の要素には1つの原子価電子、グループ16（O、S、SE）の要素には6つの原子価電子などがあります。
* 遷移金属： 遷移金属（グループ3-12）は、この単純なルールに従わないでください。それらの価電子はより複雑です。
* ランタニドとアクチニド： これらの要素には、より複雑な電子構成もあります。
2。例外：
* ヘリウム（He）： ヘリウムはグループ18にありますが、2つの価電子（完全な外側のシェル）しかありません。
* 水素（H）： グループ1にあるにもかかわらず、水素には1つの原子価電子があります。
例：
* 酸素（O）の原子番号は8です。 酸素はグループ16にあるので、 6価電子 。
重要な注意： これらのルールは、価電子の迅速な推定を提供します。実際の数は、原子がある特定の化学環境によって異なる場合があります。より正確な理解のために、原子の電子構成を調べる必要があります。
