* 原子番号： 硫黄の原子数は16です。つまり、核に16個のプロトンがあります。マグネシウムの原子数は12です。つまり、12個のプロトンを持っています。
* 電子構成： 硫黄には電子構成[NE]3S²3P⁴があり、マグネシウムには[NE]3S²があります。 両方の要素には、3番目のエネルギーレベルに最も外側の電子があります（n =3）。
* 効果的な核電荷： 同じ期間であるにもかかわらず、硫黄はマグネシウムよりも高い有効な核電荷（電子が経験する正味の正電荷）を持っています。これは、硫黄がその核内でより多くの陽子を持っているため、その電子をより強く引き付けるためです。
* シールド効果： 内側のシェルの電子（n =1およびn =2）は、核の完全な正電荷から外側の電子を保護します。シールド効果は、両方の要素でほぼ同じです。
したがって、
* 硫黄のより高い有効な核電荷は、その電子を核に近づけ、原子半径が小さくなります。
* マグネシウムの効果的な核電荷が弱くなると、その電子がより多く広がることを可能にし、より大きな原子半径をもたらします。
一般に、左から右への期間を移動すると、有効な核電荷が増加して電子を核に近づけるため、原子サイズが減少します。
