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25.0グラムの塩化マグネシウムを含む水溶液の凍結点うつ病は何ですか?

25.0グラムの塩化マグネシウム(MGCL₂)を含む水溶液の凍結点うつ病を計算する方法は次のとおりです。

1。溶液のモルリアルを計算します。

* mgcl₂のモル質量: 24.31 g/mol(mg) + 2 * 35.45 g/mol(cl)=95.21 g/mol

* mgcl₂のモル: 25.0 g / 95.21 g / mol =0.263 mol

* 水の質量(溶媒): 1 kg(1000 g)ソリューションを作成していると仮定します。したがって、水の質量は1000 g -25.0 g =975 g =0.975 kgです

* Molality(M): 溶質のモル /溶媒のkg =0.263 mol / 0.975 kg =0.270 mol / kg

2。 Van't Hoff因子(i)を計算します。

* mgcl₂ 溶液中の3つのイオンに分離します:mg²⁺ +2cl⁻。 したがって、i =3。

3。凍結点うつ病(Δt f を計算します )。

* 凍結点うつ病定数(k f )水の場合: 1.86°C/m

* Δt f =i * k f * m

* Δt f =3 * 1.86°C/m * 0.270 m =1.50°C

したがって、25.0グラムの塩化物を含む水溶液の凍結点うつ病は1.50°Cです。

重要な注意: この計算は理想的な挙動を想定しています。つまり、溶質がイオンに完全に解離することを意味します。実際には、いくつかのイオンペアリングが発生する可能性があり、実際の凍結点うつ病がわずかに減少します。

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