1。溶液のモルリアルを計算します。
* mgcl₂のモル質量： 24.31 g/mol（mg） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=95.21 g/mol
* mgcl₂のモル： 25.0 g / 95.21 g / mol =0.263 mol
* 水の質量（溶媒）： 1 kg（1000 g）ソリューションを作成していると仮定します。したがって、水の質量は1000 g -25.0 g =975 g =0.975 kgです
* Molality（M）： 溶質のモル /溶媒のkg =0.263 mol / 0.975 kg =0.270 mol / kg
2。 Van't Hoff因子（i）を計算します。
* mgcl₂ 溶液中の3つのイオンに分離します：mg²⁺ +2cl⁻。 したがって、i =3。
3。凍結点うつ病（Δt f を計算します ）。
* 凍結点うつ病定数（k f ）水の場合： 1.86°C/m
* Δt f =i * k f * m
* Δt f =3 * 1.86°C/m * 0.270 m =1.50°C
したがって、25.0グラムの塩化物を含む水溶液の凍結点うつ病は1.50°Cです。
重要な注意： この計算は理想的な挙動を想定しています。つまり、溶質がイオンに完全に解離することを意味します。実際には、いくつかのイオンペアリングが発生する可能性があり、実際の凍結点うつ病がわずかに減少します。
