ナトリウム（Na）
* 出発点： ナトリウムには、1つの原子価（最も外側のシェルに電子）があります。
* 電子を失う： ナトリウムは、この単一の原子価電子を失い、Noble Gas Neon（完全な外側のシェルを持つ）のような安定した電子構成を達成する傾向があります。
* イオンの形成： ナトリウムがその価電子を失うと、11のプロトン（正電荷）と10電子（負電荷）のみがあるため、積極的に帯電します。この正に帯電したナトリウム原子は、ナトリウムイオン（Na+）と呼ばれます。 。
塩素（cl）
* 出発点： 塩素には7つの価電子があります。
* 電子の獲得： 塩素は、Noble Gas Argonのような安定した電子構成を実現するために、もう1つの電子を獲得したいと強く望んでいます（完全な外殻を使用）。
* イオンの形成： 塩素が電子を獲得すると、17個のプロトン（正電荷）と18個の電子（負電荷）があるため、負に帯電します。この負に帯電した塩素原子は、塩化物イオンと呼ばれます（Cl-） 。
キーポイント：
* イオン結合： ナトリウムイオンと塩化物イオンは反対の電荷を持ち、静電力を通して互いに引き付けます。この魅力はイオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩の作成につながります。
* オクテットルール： ナトリウムと塩素の両方は、オクテットの規則に従って、この電子移動を受けることにより、外側の殻に安定した電子のオクテットを達成します。
* 電解質： ナトリウムおよび塩化物イオンは、体液に重要な役割を果たし、不可欠な電解質です。彼らは、神経衝撃、筋肉収縮、液体バランスに関与しています。
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