* 層熱： 化合物の形成の熱（ΔHf°）は、標準状態の構成要素から1モルの化合物が形成されたときに発生するエンタルピーの変化です。負のΔHF°は、化合物の形成が熱を放出し、発熱プロセスになることを示しています。
* 自発反応： 自発的な反応は、外部エネルギー入力を必要とせずに発生する反応です。 化学用語では、自発反応は熱力学的に好ましいことであり、それはギブス自由エネルギーの減少をもたらします（Δg<0）。
* ドットの接続： 製品の負のΔHf°は通常、それが発熱性であることを形成する反応を意味します（熱を放出）。発熱反応は負のΔGを持つ傾向があり、自発的になります。
重要な注意： 負のΔHF°は自発的な反応を強く示唆していますが、それが唯一の要因ではありません。反応の全体的な自発性は、方程式によるエンタルピー変化（ΔH）とエントロピー変化（ΔS）の両方に依存します。
Δg=Δh -tδs
どこ：
*ΔGは、ギブス自由エネルギーの変化です
* tはケルビンの温度です
ΔHF°が陰性であっても、エントロピー（ΔS）の有意な減少により、全体的なΔGが陽性になり、自発性が妨げられる可能性があります。
