* 水酸化物イオンの形成： 水分子がプロトン（H+）を失うと、水酸化物イオンが形成されます。これは、水の自動イオン化と呼ばれるプロセスを通じて発生します：
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2 H2O⇌H3o + + oh-
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この反応は平衡状態にあり、それが両方向に起こることを意味します。 ただし、純水では、ヒドロニウムイオン（H3O+）と水酸化物イオン（OH-）の両方の濃度が非常に低く（10^-7 m）、中性になります。
* 基本的なソリューション： 塩基が水に加えられると、水分子と反応し、陽子（H+）を受け入れ、水酸化物イオン（OH-）を形成します。これにより、水酸化物イオンの濃度が増加し、溶液が基本的になります。
* 酸性度とpH： 水酸化物イオンの濃度は、ハイドロニウムイオンの濃度に反比例します。この関係は、pHスケールによって定量化されます。より高い濃度の水酸化物イオンはより高いpH値に対応し、より基本的な解を示しています。
* 重要な注意： 水酸化物イオンはプロトンを失った水分子と考えることができますが、水酸化物イオンは独自の特性を持つ異なる種であることを覚えておくことが重要です。
要約すると、水酸化物イオンは水分子の脱プロトン化によって形成されます。 それらの存在は、溶液の酸性度または塩基性に影響を与え、水との関係は水溶液の化学を理解するための基本です。
