類似点：
* 原子半径の減少： どちらの期間でも、左から右に移動すると原子半径の減少が示されます。これは、核電荷の増加（陽子の数）によるものです。 核と電子の間のより大きな引力は、電子をより近づけ、原子を縮めます。
* 同じエネルギーレベルに添加された電子： 両方の期間で、電子は同じ主エネルギーレベルに加えられます（期間2でn =2、期間3でn =3）。これは、電子が一般に核から同じ距離にあることを意味し、全体的なサイズの傾向に寄与します。
違い：
* シールド効果： 期間3では、内側のシェル電子の数の増加（n =1およびn =2レベルの電子）は、原子核からより多くのシールドを提供します（n =3レベルの電子）。このシールドは、原子価電子によって感じる有効な核電荷を減らし、対応する元素の期間2よりも期間3でわずかに大きい原子半径を引き起こします。
* 電子反発： 期間3では、同じエネルギーレベルでの電子の数の増加は、電子電子反発が大きくなります。 この反発により、電子がさらに離れ、原子がわずかに大きくなります。
概要：
期間2と3にわたって原子半径を減少させる傾向は類似していますが、期間3のシールドと電子反発の増加は、期間2の対応する要素と比較してわずかに大きい原子半径をもたらします。
キーテイクアウト： 原子半径の定期的な傾向は、核電荷、シールド効果、電子電子反発などの要因の複雑な相互作用によって駆動されます。 これらの要因は、原子のサイズに影響を与え、期間とダウングループにわたって異なる傾向を生み出します。
