1。硫黄の価電子： 硫黄には6つの価電子があります。つまり、安定したオクテットを実現するにはさらに2つの電子が必要です。
2。酸素の価電子： 酸素（O）には6つの価電子があり、安定したオクテットを達成するためにさらに2つが必要です。
3。イオン結合： 硫黄は、4つの酸素原子とイオン結合を形成し、各酸素原子と2つの電子を共有します。
4。 共鳴構造： 硫黄と酸素の間の結合は単一結合ではありませんが、実際には複数の寄与構造の共鳴ハイブリッドです。これは、電子が4つの酸素原子すべてに非局在化され、各S-O結合に二重結合特性を作成することを意味します。
5。 四面体形状： 4つの酸素原子は、中央硫黄原子の周りに四面体の形状に並んでいます。この配置は、負に帯電した酸素原子間の反発を最小限に抑えます。
6。 全体的な料金： 得られたイオンには、硫黄原子が酸素原子から2つの電子を獲得したため、2電荷があります。
要約すると、so₄²⁻構造は次の結果です。
*オクテットを実現するために、さらに2つの電子が必要です。
*オクテットを実現するために、さらに2つの電子が必要です。
*硫黄と酸素原子の間のイオン結合の形成。
*共鳴による電子の非局在化。
*硫黄周辺の酸素原子の四面体配置。
